Proba scrisa la CHIMIE ANORGANICA I
proba F
Sesiunea august-septembrie 2005 Varianta 3

Filiera tehnologica
Profilul Resurse naturale si protectia mediului;
Profilul Tehnic, toate specializarile cu exceptia Lucrari publice -constructii;
Profilul Servicii, toate specializarile.
- Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
- Timpul efectiv de lucru este de trei ore.
- Marimile constante sunt notate la sfarsitul probei.
I. Scrieti pe foaia de examen termenul din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele afirmatii:
1. In reactia dintre fer si clor agentul oxidant este ........................(ferul /clorul).
2. Elementele care se gasesc In aceeasi grupa principala a tabelului periodic au un numar...............de substraturi electronice (identic / diferit).
3. Puntea de sare din pila Daniell realizeaza contactul electric dintre solutii prin intermediul.....................(electronilor / ionilor).
4. Numarul de coordinare al Na+ In cristalul de clorura de sodiu este ...............(1 / 6).
5. Un orbital de tip d poate fi ocupat cu maximum ......... electroni (doi / zece).
10 puncte
II. Pentru fiecare item al acestui subiect, notati pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect.
1. In solutie apoasa, ionul Ag+ formeaza compus greu solubil In reactie cu :
a. ionul azotat
b. acidul azotic
c. ionul clorura
d. apa
2. Electronul distinctiv al atomului care are In nucleul atomic 17 protoni este plasat In substratul :
a. 4s
b. 4p
c. 3p
d. 3d
3. Concentratia molara a unei solutii apoase de acid clorhidric cu pH= 4 este:
a. 9 M
b. 0,0001 M
c. 4 M
d. 0,001 M.
4. Numarul de oxidare al clorului In KClO4 este:
a. -I
b. +I
c. +V
d. +VII
5. Izotopii oxigenului au:
a. sarcini nucleare diferite
b. fiecare acelasi numar de nucleoni
c. numar atomic diferit
d. acelasi numar de protoni
10 puncte
III. Clorul se gaseste In natura si sub forma de MgCl2 - 6H2O.
1. Scrieti semnificatia urmatoarelor notiuni:
a. cristalohidrat; 2 puncte
b.solutie saturata. 2 puncte
2. Calculati concentratia procentuala masica a solutiei obtinute prin dizolvarea a 2 moli MgCl2 6H2O In 2000 mL apa distilata (? H2O= 1g/mL). 5 puncte
3. Clorul se gaseste In natura Intr-un amestec de izotopi 35Cl si 37Cl In proportie de atomi de 75%, respectiv 25%. Calculati masa atomica relativa a clorului.
4 puncte
4. Scrieti ecuatia reactiei clorului cu magneziul. 2 puncte
IV. Sulfatul de fer, FeSO4.7H2O, se foloseste la prepararea unor cerneluri.
1. Determinati coeficientii stoechiometrici ai urmatoarei ecuatii chimice; precizati agentul oxidant si agentul reducator:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O .
4 puncte
2. Determinati continutul procentual masic al FeSO4, In FeSO4 .7H2O.
3 puncte
3. Precizati sensul notiunii de dizolvant. 2 puncte
4. Calculati concentratia molara a solutiei obtinute prin dizolvarea a 27,8g de FeSO4 .7H2O In 172,2 grame de apa (densitatea solutiei finale, ? = 1,2 g/mL).
4 puncte
V. Hidroxidul de sodiu este un compus cu multiple utilizari.
1. a. Scrieti ecuatia reactiei chimice care are loc intre NaOH si HCl. 2 puncte
b. Calculati volumul solutiei de acid clorhidric de concentratie 0,2 M, care reactioneaza total cu 200 mL solutie NaOH de concentratie 0,1M.
3 puncte
2. a. Precizati natura legaturii chimice in HCl. 1 punct
b. Reprezentati formarea legaturii chimice in molecula HCl, folosind simbolurile chimice ale elementelor si punctele pentru reprezentarea electronilor.
2 puncte
3. Calculati pH-ul unei solutii apoase care contine 0,4 g NaOH in 100 mL solutie.
4 puncte
4. Aranjati substantele: Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3, in sensul cresterii caracterului bazic.
3 puncte
VI. Zincul este utilizat pentru confectionarea pilelor Leclanché (pile uscate).
1. Descrieti constructia pilei Leclanché (anod, catod, electrolit). 3 puncte
2. Scrieti ecuatiile transformarilor chimice care au loc la electrozi in timpul functionarii pilei Leclanché.
4 puncte
3. Scrieti ecuatiile reactiilor chimice care au loc intre zinc si solutii apoase de:
a. hidroxid de sodiu;
b. acid clorhidric. 4 puncte
4. Calculati volumul de hidrogen, masurat la presiunea de 1 atm si temperatura de 250C, degajat in reactia a 6,5g zinc cu o cantitate stoechiometrica de acid clorhidric
4 puncte
VII. Transcrieti pe foaia de examen tabelul urmator si completati corespuntator rubricile libere ale acestuia:

Elementul chimic	Numarul de protoni	Pozitia in tabelul periodic		Sarcina nucleara	Configuratia electronica a atomului
		grupa	perioada
E1					1s22s22p5
E2	11
E3				+18

12 puncte

Numere atomice: H-1; O-8; Cl-17; Mg-12; Fe-26.
NA (Numarul lui Avogadro) = 6,022·1023.
Constanta molara a gazelor ideale R = 0,082 L.atm/mol.K
Mase atomice: H-1, K-39, Cl-35,5 , Mg-24, O-16, S-32, Na-23; Fe-56;
Cu-64; Zn-65.