Proba scrisa la CHIMIE ANORGANICA II
proba E

Sesiunea august -septembrie 2005 Varianta 3
Filiera vocationala, Profil Militar, specialitatea Matematica- informatica.
-Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
-Timpul efectiv de lucru este de trei ore.
- Marimile constante sunt notate la sfarsitul probei.
I. Scrieti pe foaia de examen cuvantul/cuvintele din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele afirmatii:
1. Numarul straturilor de electroni din invelisul electronic al unui atom indica numarul.................. din care face parte elementul (grupei/perioadei).
2. Clorul formeaza molecule................(polare/nepolare).
3. in diamant, fiecare atom de carbon se leaga covalent de alti..........atomi de carbon (trei/patru).
4. Izotopii unui element chimic difera foarte..............prin proprietatile fizice si chimice (mult/putin).
5. Suma dintre numarul de neutroni si numarul de protoni din nucleul unui atom se numeste.......................(numar de masa/ numar de ordine).
10 puncte
II. Pentru fiecare item al acestui subiect, notati pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect.
1. Atomul izotopului 37
17 Cl contine:
a. 37 protoni b. 17 nucleoni c. 37 electroni d. 20 neutroni
2. Formula chimica a substantei care prezinta molecula nepolara este:
a. NH3 b. H2O c. NaCl d. CO2
3. Atomul de sulf are pe ultimul strat un numar de electroni egal cu:
a. 2 b. 4 c. 6 d. 8
4. Elementul chimic al carui atom are sarcina nucleara +7 este situat in tabelul periodic in:
a. perioada 2 b. grupa 17(VII A) c. perioada 3 d. grupa 14(IV A)
5. Se consuma cea mai mare cantitate de HCl in reactia totala a acestuia cu:
a. 1 mol NaOH b. 1 mol NH3 c. 1 mol Na2CO3 d. 1 mol AgNO3
10 puncte
III. Azotul constituie materia prima pentru obtinerea amoniacului.
1. Precizati natura legaturilor chimice in molecula de amoniac si reprezentati formarea legaturilor chimice cu ajutorul simbolului chimic si a punctelor pentru reprezentarea electronilor.
5 puncte
2. Aranjati formulele chimice NH3, N2, H2 in ordinea descrescatoare a punctelor de fierbere ale acestor substante. 3 puncte
3. a. Scrieti ecuatia reactiei chimice de sinteza din elemente a amoniacului;
b. Calculati volumul de NH3 (masurat in conditii normale, de temperatura si presiune) ce se poate obtine dintr-un amestec gazos format din 3 moli H2 si 2 moli N2.
4 puncte
4. Calculati numarul de atomi de azot continuti in:
a. 1,4 g N2; 3 puncte
b. 0,85 g NH3. 3 puncte
IV. Apa reprezinta aproape 70% din suprafata globului terestru.
1. Indicati natura legaturilor chimice in molecula apei si reprezentati formarea acestor legaturi chimice utilizand simbolurile chimice ale elementelor si punctele pentru reprezentarea electronilor.
3 puncte
2. Pecizati semnificatia notiunii: solutie saturata. 2 puncte
3. Scrieti ecuatiile reactiilor dintre apa si:
a. un metal; b. un nemetal. 4 puncte
4. Calculati concentratia procentuala masica a solutiei care se obtine prin dizolvarea unui mol de CuSO4 in 20 moli de apa. 4 puncte
V. In unele cazuri, alotropia se datoreaza formei diferite de cristalizare.
1. Explicati sensul urmatoarelor notiuni:
a. alotropie;
b. retea de cristalizare;
c. element chimic. 6 puncte
2. Precizati tipul retelei si descrieti reteaua cristalina a diamantului ( trei caracteristici). 5 puncte
3. Enumerati trei proprietati fizice sau chimice ale grafitului. 3 puncte
4. Calculati masa, exprimata in grame, a unui atom de
12
6 C. 3 puncte
VI. Ferul este un metal cu numeroase utilizari in practica.
1. Calculati masa atomica relativa a ferului, stiind ca se gaseste in natura intr-un amestec de izotopi, ce contine in procente de atomi 5,9%54 Fe, 91,6%56 Fe si 2,5%57 Fe.
4 puncte
2. Scrieti ecuatiile reactiilor chimice care au loc intre fer si:
a. clor;
b. acid clorhidric;
c. apa (t0C). 6 puncte
3. Calculati concentratia molara a solutiei care contine dizolvate 15,2g FeSO4 in 500 mL solutie.
3 puncte
VII. Transcrieti pe foaia de examen tabelul urmator si completati rubricile libere ale acestuia:

Simbolul chimic al elementului	O	N	S
Sarcina nucleara
Structura invelisului electronic
Formula combinatiei cu hidrogenul

9 puncte
Numere atomice: N-7, H-1, O-8, Ca-20, P-15, S-16; Cl-17.
Mase atomice: H-1, Cl-35,5, Na-23, O-16, N-14, C-12, Ag-108, F-19, S-32, Fe-56; Cu-64.
NA (Numarul lui Avogadro) = 6,022·1023