Proba scrisa la CHIMIE ANORGANICA I
proba F
Sesiunea iunie-iulie 2005 Varianta 3

Filiera tehnologica
Profilul Resurse naturale si protectia mediului;
Profilul Tehnic, toate specializarile cu exceptia Lucrari publice - constructii;
Profilul Servicii, toate specializarile.
- Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
- Timpul efectiv de lucru este de trei ore.
- Marimile constante sunt notate la sfarsitul probei.
I. Scrieti pe foaia de examen cuvantul din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele afirmatii:
1. Izotopul 25
12 Mg are in invelisul de electroni ................electroni (25/12).
2. Intr-o reactie chimica, ionii care trec de la un numar de oxidare inferior la un numar de oxidare superior sunt agenti .......................( oxidanti / reducatori).
3. Pentru atomul unui element chimic dintr-o grupa principala, numarul electronilor de pe ultimul strat indica numarul................... din care face parte elementul (perioadei/grupei).
4. In cristalul de grafit, fiecare atom de carbon se leaga covalent de alti.......... atomi de carbon (trei /patru).
5. Solubilitatea dioxidului de carbon (gaz) in apa scade la cresterea ............(presiunii / temperaturii).
10 puncte
II. Pentru fiecare item al acestui subiect, notati pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect.
1. Izotopii unui element chimic au acelasi:
a. numar de masa
b. numar atomic
c. numar de particule fundamentale
d. numar de neutroni
2. Elementul chimic, care nu reactioneaza cu acidul clorhidric, este:
a. Fe
b. Na
c. Cu
d. Mg.
3. Numarul atomic al elementului situat in grupa 13 (IIIA), perioada 4 este:
a. 13
b. 14
c. 31
d. 32
4. Este corecta afirmatia referitoare la elementele chimice cu Z = 15 si Z = 16:
a. sunt situate in aceeasi grupa a tabelului periodic
b. au aceeasi sarcina nucleara
c. au configuratie de octet a stratului exterior
d. sunt situate in aceeasi perioada a tabelului periodic
5. Grupul de substante chimice, care contin in molecula numai legaturi covalente polare, este:
a. NH3, O2, H2O b. HCl, H2, CO2 c. NH3, CO2, H2O d. CO2, N2, Cl2
10 puncte
III. Aranjarea diferita a atomilor de carbon in reteaua cristalina determina proprietati diferite ale grafitului de cele ale diamantului.
1. Explicati semnificatia urmatoarelor notiuni:
a. element chimic;
b. alotropie. 4 puncte
2. Indicati tipul retelei cristaline a diamantului si descrieti aceasta retea cristalina (3 caracteristici). 4 puncte
3. Enumerati patru proprietati fizice sau chimice ale diamantului. 4 puncte
4. Calculati numarul de atomi de carbon din 2,24 L C2H2 ( acetilena) in conditii normale de presiune si temperatura. 3 puncte
IV. Apa are rol important in intretinerea vietii pe Pamant.
1. Indicati natura legaturilor chimice in molecula apei si modelati formarea legaturilor chimice, utilizand simbolurile chimice ale elementelor si punctele pentru reprezentarea electronilor. 4 puncte
2. Scrieti ecuatiile reactiilor chimice, care au loc intre apa cu:
a. fer (t0C);
b. un oxid metalic;
c. un oxid nemetalic. 6 puncte
3. Calculati continutul procentual masic al apei in CaCl2·6H2O. 4 puncte
V. Un elev efectueaza un experiment chimic pentru a prepara apa de clor: barboteaza clor intr-o eprubeta ce contine apa, apoi adauga in solutia obtinuta cateva picaturi de turnesol.
1. Precizati culoarea solutiei din eprubeta dupa adaugarea turnesolului. 1 punct
2. Scrieti ecuatia reactiei chimice din acest experiment. 2 puncte
3. Determinati pH-ul unei probe din apa de clor in care concentratia ionilor hidroniu este 0,1M. 3 puncte
4. Scrieti ecuatia reactiei chimice, care are loc intre zinc si acid clorhidric;
Calculati masa de zinc , exprimata in grame, care se consuma stoechiometric in reactie cu 200 mL solutie HCl de concentratie 2M. 5 puncte
5. Calculati volumul de solutie de HCl de concentratie procentuala masica de 36,5 % ( ? = 1,12 g/mL), necesar obtinerii 200 mL solutie HCl de concentratie 2M. 4 puncte
VI. Acumulatorul cu plumb are multiple utilizari.
1. Descrieti constructia unei celule din acumulatorul cu plumb (anod, catod, electrolit). 3 puncte
2. Scrieti ecuatiile transformarilor chimice, care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, atunci cand acesta produce curent electric. 4 puncte
3. Precizati electrodul la care are loc procesul de oxidare. 1 punct
4. Explicati scaderea densitatii electrolitului acumulatorului cu plumb, la descarcare.
2 puncte
5. Calculati raportul de masa in care trebuie amestecate doua solutii: o solutie (I) de H2SO4 de concentratie procentuala masica 14% si o solutie (II) de H2SO4 de concentratie procentuala masica 54%, pentru a obtine o solutie (III) de concentratie procentuala masica 34%. 4 puncte
VII. Scrieti pe foaia de examen tabelul urmator si completati corespunzator rubricile libere ale acestuia:

Simbolul elementului chimic	Sarcina nucleara	Configuratia electronica	Pozitia in tabelul periodic
			grupa	perioada
Li
F
Ne

12 puncte

Numere atomice: C-6, N-7, H-1, Cl-17, O-8, F-9, Li-3, Ne-10 .
Mase atomice: H-1, Li-7, O-16, F-19, Ne-20, Cl-35,5, Mg-24, Na-23, C-12, Cu-64, Zn-65,
S-32, Ca-40.
NA (Numarul lui Avogadro) = 6,022·1023.
Constanta molara a gazelor ideale R = 0,082 L.atm/mol.K