Proba scrisa la CHIMIE ANORGANICA I
proba E
Sesiunea august-septembrie 2005 Varianta 3

Filiera teoretica, specializarile: Matematica - informatica, Stiinte ale naturii.
- Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
- Timpul efectiv de lucru este de trei ore.
- Marimile constante sunt notate la sfarsitul probei.
I. Scrieti pe foaia de examen cuvantul / cifra din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele afirmatii:
1. Hidroxidul de aluminiu este o baza mai .......decat hidroxidul de sodiu (tare/slaba).
2. Solutia care contine dizolvata o cantitate de substanta egala cu solubilitatea ei maxima, la o anumita temperatura si presiune, este o solutie .......................( saturata / suprasaturata).
3. Numarul straturilor de electroni din invelisul electronic al unui atom indica numarul ........................din care face parte elementul ( grupei/perioadei ) .
4. Numarul de oxidare al sodiului in clorura de sodiu are valoarea ............( +I /-I).
5. Elementul chimic al carui atom prezinta trei straturi electronice si sapte electroni de valenta are numarul atomic egal cu .......( 7 / 17) .
10 puncte
II. Pentru fiecare item al acestui subiect, notati pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect.
1. Izotopul
6 C contine :
a. 14 protoni
b. 6 neutroni
c. 14 nucleoni
d. 14 electroni
2. Grupul de substante, care prezinta molecule nepolare, este:
a. O2 si NH3
b. F2 si HF
c. H2 si H2O
d. CO2 si Cl2
3. Este corecta afirmatia referitoare la clorura de sodiu :
a. cristalizeaza in retea moleculara
b. este insolubila in apa
c. cristalul are celula elementara un cub
d. reactioneaza cu apa
4. Pozitia in tabelul periodic a elementului chimic care are sarcina nucleara +19 este:
a. grupa 1 (I A), perioada 1
b. grupa 14 (IV A), perioada 1
c. grupa 1 (I A), perioada 4
d. grupa 1 (I A), perioada 3
5. Reprezentarea conventionala a elementului galvanic, care functioneaza dupa reactia generatoare de curent, a carei ecuatie este Fe + Cu2+ ? Fe 2+ + Cu va fi:
a. (-) Cu/Cu2+ // Fe 2+/ Fe (+)
b. (+) Fe / Fe 2+ // Cu/Cu2+ (-)
c. (-) Fe 2+/ Fe // Cu2+/Cu (+)
d. (-) Fe / Fe 2+ // Cu2+/Cu (+)
10 puncte
III. Diamantul este una dintre formele alotropice ale carbonului.
1. Indicati tipul retelei cristaline a diamantului si descrieti reteaua de cristalizare a diamantului (3 caracteristici). 4 puncte
2. Enumerati trei proprietati fizice sau chimice ale diamantului. 3 puncte
3. Calculati masa , exprimata in grame , a unui atom de C. 2 puncte
4. Explicati sensul notiunii de alotropie. 2 puncte
IV. Acidul clorhidric este un acid cu multiple utilizari.
1. Precizati natura legaturii chimice si reprezentati formarea legaturii chimice in acidul clorhidric folosind simbolurile chimice ale elementelor si punctele pentru reprezentarea electronilor.
3 puncte
2. Calculati volumul de solutie de HCl de concentratie procentuala masica 20 % ( ? = 1,1g/mL), necesar obtinerii a 100 mL solutie HCl de concentratie 1M. 4 puncte
3. a. Scrieti ecuatia reactiei chimice dintre acidul clorhidric si hidroxidul de sodiu. 2 puncte
b. Calculati masa de solutie (grame) de acid clorhidric de concentratie procentuala masica 20% consumata in reactia totala cu 0,1 moli de hidroxid de sodiu. 5 puncte
V. Hidroxidul de aluminiu este un precipitat coloidal care este utilizat pentru purificarea apei.
1. Scrieti configuratia electronica a atomului de aluminiu; precizati pozitia aluminiului in tabelul periodic.
4 puncte
2. Calculati procentul de masa al apei in sulfatul de aluminiu hidratat (Al2(SO4)3•18H2O).
3 puncte
3. Determinati coeficientii stoechiometrici ai ecuatiei reactiei chimice:
Al2(SO4)3+Ca(HCO3)2›Al(OH)3 •+CO2 ^+CaSO4 • 2 puncte
4. Calculati masa de sulfat de aluminiu care reactioneaza stoechiometric pentru a obtine 7,8t Al(OH)3.
4 puncte
5. Calculati concentratia procentuala masica a solutiei obtinute prin dizolvarea unui mol de Al2(SO4)3•18H2O in 20 moli de apa. 4 puncte
VI. Cuprul aflat in solutie sub forma de ioni Cu2+ poate fi redus la cupru metalic sub actiunea unui metal situat inaintea lui in seria activitatii electrochimice.
Pentru a demonstra aceasta afirmatie, un elev a introdus o placuta de zinc cu masa de 10 g in 100 mL de solutie CuSO4. Dupa decolorarea completa a solutiei, a spalat si a uscat placuta, a cantarit-o si a constatat ca are masa de 9,9 grame.
1. Scrieti ecuatia reactiei chimice efectuata in cadrul experimentului. 2 puncte
2. Calculati masa, in grame, de zinc care a reactionat. 4 puncte
3. Explicati sensul notiunii de ion pozitiv. 2 puncte
4. Scrieti configuratiile electronice pentru:
a. Cu;
b.Cu2+. 4 puncte
5. Cuprul se gaseste in natura intr-un amestec de izotopi 63 Cu si 65 Cu in proportie de atomi de 70%, respectiv 30%. Calculati masa atomica relativa a cuprului. 4 puncte
VII. Plumbul este utilizat la confectionarea acumulatoarelor .
1. Descrieti constructia unui element al acumulatorului cu plumb (anod , catod, electrolit). 3 puncte
2. Scrieti ecuatiile transformarilor chimice, care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, atunci cand acesta produce curent electric. 4 puncte
3. Calculati pH-ul unei solutii apoase in care concentratia ionilor hidroxid este 10–4M. 3 puncte
4. Enumerati doua substante, din alcatuirea acumulatorului cu plumb, cu actiune poluanta asupra mediului. 2 puncte

Mase atomice : H-1; Cl-35,5; O-16; Al-27; Cu-64; Zn-65; S-32.
Numere atomice : H-1; Cl-17; F-9; Na-11 Al-13;. Cu-29.
NA ( Numarul lui Avogadro) = 6,022.1023
Constanta molara a gazelor ideale R = 0,082 L.atm/mol.K