Proba scrisa la CHIMIE ANORGANICA I
proba E
Sesiunea iunie-iulie 2005 Varianta 1

Filiera teoretica, specializarile: Matematica- informatica, Stiinte ale naturii.
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
• Timpul efectiv de lucru este de trei ore.
• Marimile constante sunt notate la sfarsitul probei.
I. Scrieti pe foaia de examen cuvantul/cuvintele /cifrele din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele afirmatii:
1. Numarul de substraturi complet ocupate, care exista in invelisul electronic al atomului elementului cu Z = 24 este...........................(5/ 6).
2. Numarul straturilor de electroni din invelisul electronic al unui atom indica numarul ...............din care face parte elementul chimic (grupei / perioadei).
3. in cristalele de clorura de sodiu , nodurile retelei cristaline sunt ocupate de ................ (atomi / ioni) .
4. Se formeaza .....................in urma reactiei dintre sodiu si apa (peroxid de sodiu / hidroxid de sodiu ).
5. Punctul de fierbere al bromului este mai ..........decat punctul de fierbere al clorului (mare / mic ).
10 puncte
II. Pentru fiecare item al acestui subiect notati pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect .
1. Grupul de substante, care formeaza molecule nepolare, este:
a. metanul si apa
b. fluorul si amoniacul
c. dioxidul de carbon si clorul
d. clorul si apa
2. Electronul distinctiv al atomului care are in nucleul atomic 30 de protoni este plasat in substratul :
a. 3p
b. 3d
c. 4s
d. 4p
3. Nu reprezinta o proprietate fizica a grafitului :
a. este opac
b. conduce curentul electric
c. cliveaza
d. formeaza o retea cubica
4. Culoarea solutiei obtinute in urma reactiei dintre sodiu si apa, dupa adaugarea fenolftaleinei, devine :
a. rosu-carmin
b. albastra
c. incolora
d. galben
5. Atomul elementului, care contine doi orbitali monoelectronici in stare fundamentala, este:
a. azotul
b. oxigenul
c. fluorul
d. litiul
10 puncte
III. in laborator, profesorul de chimie efectueaza urmatorul experiment : prepara clor din KMnO4 si HCl ; clorul preparat il barboteaza intr-o eprubeta care contine apa.
1. Scrieti ecuatiile reactiilor chimice produse in experiment. 4 puncte
2. a. Aranjati in sensul cresterii caracterului nemetalic: O2, Cl2, F2 . 3 puncte
b. Explicati ordonarea realizata. 1 punct
3. Calculati volumul de solutie de HCl de concentratie procentuala masica 36%
(? = 1,18 g/mL ) necesar pentru a prepara 100 g solutie de concentratie procentuala masica 20%. 4 puncte
4. Calculati masa de Cl2 (grame) dintr -un volum de 1,12 m3, la 270C si 2 atm.
4 puncte
IV. Cu ajutorul izotopilor radioactivi se poate determina vârsta unor materiale care contin carbon.
1. Notati semnificatia notiunii de izotop. 2 puncte
2. Scrieti simbolurile chimice ale izotopilor cu urmatoarele caracteristici:
a. carbon: 8 neutroni, sarcina nucleara +6 ;
b. azot: A = 14, sarcina nucleara +7;
c. deuteriu: 1 neutron, Z = 1. 6 puncte
3. Masa atomica relativa a elementului brom este 79,92; in natura, bromul se gaseste ca un amestec de doi izotopi cu numerele de masa 79 respectiv 81. Calculati compozitia izotopica procentuala a izotopilor bromului (procente de atomi).
4 puncte
4. Calculati masa, exprimata in grame, a unui atom de brom, care are numarul atomic 35 si numarul de masa 81. 3 puncte
V. La mijlocul secolului al XIX –lea a fost inventat acumulatorul cu plumb.
1. Descrieti constructia unui element din acumulatorul cu plumb (anod, catod, electrolit). 3 puncte
2. Explicati cum variaza concentratia electrolitului in timpul descarcarii acumulatorului cu plumb, la descarcare. 2 puncte
3. Scrieti ecuatiile transformarilor chimice, care au loc la electrozi in acumulatorul cu plumb, la descarcare. 4 puncte
4. Scrieti ecuatia reactiei generatoare de curent, pentru acumulatorul cu plumb, atunci când acesta produce curent electric. 2 puncte
5. Precizati doua utilizari ale acumulatorului cu plumb. 2 puncte
6. Notati actiunea asupra mediului a deseurilor din acumulatorul cu plumb.
1 punct
VI. In sinteza industriala a amoniacului sunt utilizate substantele azot si hidrogen.
1. Scrieti configuratia electronica a atomului de azot; precizati pozitia acestui element chimic in tabelul periodic (grupa, perioada). 4 puncte
2. Indicati natura legaturilor chimice in molecula amoniacului si modelati procesul de formare a acestor legaturi chimice, folosind simbolurile chimice ale elementelor si punctele pentru reprezentarea electronilor. 4 puncte
3. Scrieti ecuatia reactiei chimice de obtinere a amoniacului din hidrogen si azot.
2 puncte
4. Calculati numarul de molecule de azot necesare pentru a sintetiza amoniacul continut intr-o butelie cu un volum de 10 litri, la temperatura de 27o C si presiunea de 2 atm. 4 puncte
VII. Proprietatile bazice ale unor solutii apoase depind de concentratia ionilor hidroxid.
1. Scrieti expresia matematica a produsului ionic al apei; notati semnificatia marimilor care intervin. 4 puncte
2. Indicati caracterul acid sau bazic al unei solutii apoase in care concentratia ionilor hidroxid este 10-4 M. 2 puncte
3. Calculati pH-ul unei solutii apoase, stiind ca aceasta contine 0,24 grame
NaOH in 600 mL de solutie. 5 puncte

Mase atomice : Na-23; O-16; H-1; N-14; Br-80; Cl-35,5; K-39; Mn-55.
Numere atomice : N-7, H-1, F-9, Li-3, O-8; Cl-17.
NA (Numarul lui Avogadro) = 6,022.1023 ;
Constanta molara a gazelor ideale R = 0,082 L.atm/mol.K