Pentru Scoala

Filiera teoretica – profil real, specializarea matematica-informatica, specializarea tiinNele naturii
Filiera vocaNionala – profil militar, specializarea matematica-informatica	MODEL

•Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.

•Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.

SUBIECTUL I (30 de puncte)

Subiectul A.

ScrieNi, pe foaia de examen, termenul din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele enunNuri:

1.Numarul electronilor de pe stratul de valenNa al atomului de clor indica numarul .......... din care face parte clorul. (grupei/ perioadei)

2.Într-un ion negativ, numarul protonilor din nucleu este mai ………. decât numarul electronilor din înveli ul electronic. (mic/ mare)

3.Punctele de topire ale substanNelor ionice ………. cu cre terea forNelor de atracNie dintre ionii de semn contrar. (cresc/ scad)

4.Clorura de potasiu i clorura de amoniu sunt insolubile în solvenNi ........... . (polari/ nepolari)

5. Identificarea soluNiei unui acid este posibila cu .......... . (turnesol/ fenolftaleina)	10puncte
Subiectul B.

Pentru fiecare item al acestui subiect, notaNi pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect.

1. Atomul unui element din grupa IV A (14) are configuraNia electronica a stratului de valenNa (n):

a. nd10ns2	b. ns2np2	c. ns2(n-1)d2	d. ns1np3
2. Elementul chimic (X)	al carui ion pozitiv	monovalent (X+)	are configuraNia electronica
1s22s22p63s23p6:
a. este un gaz rar		b. are 6 electroni de valenNa
c. nu are orbitali monoelectronici		d. are un orbital monoelectronic
3. Seria care conNine elemente ordonate în sensul cre terii caracterului metalic este:
a. Na, Mg, Al, Si		b. Na, Al, Mg, Si
c. Mg, Al, Si, Na		d. Si, Al, Mg, Na

4. Specia care poate sa cedeze un proton, dar care poate de asemenea sa accepte un proton în soluNie apoasa, este:

a. NH3 b. HO- c. HS- d. CH4 5. Ionul clorura poate fi identificat:

a. dupa mirosul sau sufocant c. dupa culoarea galben-verzuie

Subiectul C.

ScrieNi, pe foaia de examen, numarul de ordine al formulelor chimice din coloana A însoNit de litera din coloana B, corespunzatoare numarului de oxidare al manganului. Fiecarei cifre din coloana A îi corespunde o singura litera din coloana B.

A B 1. KMnO4

2. Mn

3. MnCl2

4. MnO34-

5. MnO24-

10puncte

Proba scrisa la chimie anorganica (nivel I/ nivel II)

model

Filiera teoretica – profil real, specializarea matematica-informatica, specializarea tiinNele naturii

Filiera vocaNionala – profil militar, specializarea matematica-informatica

Ministerul EducaNiei, Cercetarii, Tineretului i Sportului

Centrul NaNional de Evaluare i Examinare

SUBIECTUL al II-lea		(30 de puncte)
Subiectul D.
1.	PrecizaNi compoziNia nucleara (protoni, neutroni) pentru atomul 1939K .	2 puncte
2.	a. ScrieNi configuraNia electronica a atomului elementului (X), care are în înveli cu 2 electroni
mai puNin decât atomul de argon.		2 puncte
	b. NotaNi numarul de straturi ocupate cu electroni din înveli ul electronic al elementului (X).
	c. NotaNi numarul de electroni necuplaNi ai atomului elementului (X).	1 punct
		2 puncte
3.	ModelaNi procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic i
punctele pentru reprezentarea electronilor.		3 puncte
4.	ModelaNi formarea legaturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic i
punctele pentru reprezentarea electronilor.		3 puncte
5.	ScrieNi ecuaNia unei reacNii care justifica afirmaNia:
	"Fluorul are caracter nemetalic mai puternic decât clorul ".	2 puncte
Subiectul E.
1.	La electroliza soluNiei apoase de clorura de sodiu are loc reacNia secundara:
...Cl2 + ...NaOH →...NaClO +...NaCl +...H2O
	ScrieNi ecuaNiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere.	2 puncte
2.	NotaNi coeficienNii stoechiometrici ai ecuaNiei reacNiei chimice de la punctul 1.	1 punct

3. O soluNie de hidroxid de sodiu conNine 288 g de apa. tiind ca raportul molar al componentelor soluNiei

este NaOH:H2O= 3:10, se cere:
a. CalculaNi masa, exprimata în grame, a hidroxidului de sodiu din soluNie.	4 puncte
b. DeterminaNi concentraNia procentuala masica a soluNiei de hidroxid de sodiu.	2 puncte
4. O cantitate de 0,1 moli de acid clorhidric reacNioneaza cu hidroxid de sodiu.
a. ScrieNi ecuaNia reacNiei care are loc între acidul clorhidric i hidroxidul de sodiu.	2 puncte

b. CalculaNi masa, exprimata în grame, de hidroxid de sodiu necesara stoechiometric în reacNia cu 0,1 moli de acid clorhidric. 2 puncte 5. ScrieNi ecuaNia reacNiei globale care are loc la electroliza soluNiei de clorura de sodiu. 2 puncte

Numere atomice: F– 9; Mg– 12; Cl- 17; Ar- 18.

Mase atomice: H- 1; O- 16; Na- 23.

Proba scrisa la chimie anorganica (nivel I/ nivel II)

model

Filiera teoretica – profil real, specializarea matematica-informatica, specializarea tiinNele naturii

Filiera vocaNionala – profil militar, specializarea matematica-informatica

Ministerul EducaNiei, Cercetarii, Tineretului i Sportului

Centrul NaNional de Evaluare i Examinare

SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)

Subiectul F.

1. Carbonatul de calciu este materia prima pentru obNinerea varului nestins. ScrieNi ecuaNia reacNiei de descompunere a carbonatului de calciu. 2 puncte 2. DeterminaNi caldura, exprimata în kJ, necesara pentru descompunerea termica a 10 kg de piatra de var, ce conNine 83,6% carbonat de calciu (impuritaNile nu se descompun). Se cunosc entalpiile molare de formare:

f	HCaCO0	(s) = - 1207 kJ/ mol, f HCaO0	(s)	= - 635 kJ/ mol, f	HCO0	(g) = - 393,5 kJ/ mol. 4 puncte
	3				2

3. CalculaNi masa de apa, exprimata în kg, care ar putea fi încalzita de la temperatura t1 = 20 ºC la temperatura t2 = 50 ºC, cu ajutorul caldurii necesare pentru descompunerea termica a carbonatului de calciu de la punctul 2. (capa = 4,18 kJ/kg • K). Se considera ca nu au loc pierderi de caldura.

4. CalculaNi caldura de vaporizare a unui mol de apa, cunoscând:							3 puncte

H2(g)	+	1	O2(g)	→ H2O(g)	∆rH1	= -241,8 kJ
		2
H2(g)	+	1	O2(g)	→ H2O(l)	∆rH2	= -285,8 kJ.	3 puncte
		2

5. EcuaNia termochimica de hidrogenare a propenei (C3H6), cu formare de propan (C3H8), este:

C3H6(g) + H2(g) →C3H8(g) + 125,82 kJ.

DeterminaNi variaNia entalpiei reacNiei de dehidrogenare a 2 moli de propan. 3 puncte

Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I)

Oxigenul se obNine în laborator din cloratul de potasiu, conform ecuaNiei chimice:

2KClO MnO2(s) 2KCl + 3O

3(s) (s) 2(g)

1. NotaNi rolul MnO2 în acesta reacNie. PrecizaNi daca aceasta substanNa se consuma în timpul reacNiei chimice. 2 puncte 2. DeterminaNi volumul de oxigen, exprimat în litri, masurat la temperatura de 27 0C i presiunea de 4 atm, care se obNine stoechiometric din 49 g de clorat de potasiu. 4 puncte 3. a. CalculaNi numarul atomilor din 2,24 litri de oxigen, masuraNi în condiNii normale de temperatura

i de presiune.	2 puncte
b. CalculaNi masa, exprimata în grame, a 1,8066•1026 molecule de oxigen.	2 puncte

4. ModelaNi formarea ionului hidroniu, din oxigen i hidrogen, utilizând simbolurile elementelor i

punctele pentru reprezentarea electronilor.	3 puncte
5. NotaNi tipul legaturilor chimice din ionul hidroniu.	2 puncte
Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II)
ReacNia chimica de tipul: A → Produ i, decurge dupa o cinetica de ordinul (I).

1. În timpul unei reacNii de tipul celei de mai sus, se consuma 3,2 kmoli reactant (A) aflat într-un vas cu volumul de 2 m3. CalculaNiviteza de reacNie,cunoscând constantadeviteza k = 2,7•10-3 min-1.

3 puncte

2. NotaNi sensul de deplasare a echilibrului chimic descris de ecuaNia 2NO2(g) ⇄ N2O4(g) în urmatoarele situaNii:

a. cre te presiunea; b. scade temperatura.

3. CalculaNi valoarea constantei de echilibru Kc pentru reacNia de sinteza a amoniacului:

+ 58,5 kJ,

2 puncte

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

cunoscând compoziNia sistemului la echilibru: 0,1 mol/ L amoniac, 0,2 mol/ L azot i 0,1 mol/ L hidrogen.

4.	Prin reacNia dioxidului de carbon cu apa se formeaza acidul carbonic.	4 puncte
4.
	a. ScrieNi ecuaNia reacNiei de ionizare, în prima treapta, a acidului carbonic.	2 puncte
	b. NotaNi expresia matematica a constantei de aciditate, Ka, pentru acidul carbonic, în prima
treapta de ionizare.		2 puncte
5.	NotaNi formula chimica i denumirea I.U.P.A.C. a unei combinaNii complexe.	2 puncte

Numere atomice: H– 1; O– 8. Mase atomice: C- 12; O- 16; Cl – 35,5; K- 39; Ca- 40. Volum molar: V = 22,4 mol/ L; Numarul lui Avogadro: N = 6,022•1023 mol-1 ; Constanta molara a gazelor: R = 0,082·L.atm/ mol.K.

Proba scrisa la chimie anorganica (nivel I/ nivel II)

model

Filiera teoretica – profil real, specializarea matematica-informatica, specializarea tiinNele naturii

Filiera vocaNionala – profil militar, specializarea matematica-informatica

Convert PDF to HTML

Pentru Scoala

Horoscopul zilei

Cultura generala

Bancul zilei

Shop Clopotel.ro

Chimie
BACALAUREAT 2013

Chimie_anorganica_niv_I_II_filiera_teoretica

Jocuri online

Teste Online

Referate

Link-uri utile:

Pentru Scoala

Horoscopul zilei

Cultura generala

Bancul zilei

Shop Clopotel.ro

ChimieBACALAUREAT 2013

Chimie_anorganica_niv_I_II_filiera_teoretica

Jocuri online

Teste Online

Referate

Link-uri utile:

Chimie
BACALAUREAT 2013