Pentru Scoala
Horoscopul zilei
Gemeni
(22 Mai - 21 Iunie)
Daca ai nevoie de niste bani, nu ezita sa le ceri prietenilor. Acum e momentul sa afli cine iti sare in ajutor!
› vrei zodia taCultura generala
Fostii presedinti ai Americii (George Washington, Thomas Jefferson, Abraham Lincoln si Theodore Roosevelt) au chipul sculptat in muntele Rushmore din Dakota de Sud. Si in Romania exista sculptat intr-o stanca de la Cazanele Dunarii, chipul lui Decebal, fiind cea mai inalta sculptura in piatra din Europa, avand 55 de metri inaltime.
› vrei mai multBancul zilei
O vaca si un taur stateau in tarcuri diferite. de cate ori avea vaca chef de o partida il stiga pe taur:Zambileee!
Taurul sarea gardul si o satisfacea pe vaca. dupa trei zile la fel striga vaca:
Zambilee! la care taurul : Zi-mi Zam ca bilele mi-au ramas in gard.
Shop Clopotel.ro
Evaluare Nationala | Bacalaureat | Subiecte Examen | Forum | Arhiva | Referate |
home : Invatamant : Bacalaureat : Modele_de_subiecte_Bacalaureat : Probe_scrise
Chimie
BACALAUREAT 2013
Chimie_anorganica_niv_I_II_filiera_tehnologica
Varianta de download:
Tip fisier: pdf Marime: 124165 bytes |
Ministerul EducaNiei, Cercetarii, Tineretului i Sportului
Centrul NaNional de Evaluare i Examinare
Examenul de bacalaureat naNional 2013 Proba E. d)
Chimie anorganica (nivel I/ nivel II)
Filiera tehnologica– profil tehnic, profil resurse naturale i protecNia mediului MODEL
•Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
•Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
ScrieNi, pe foaia de examen, termenul din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele enunNuri:
1.Atomul este neutru din punct de vedere electric, deoarece numarul de electroni din înveli ul electronic este egal cu numarul de .......... din nucleu. (neutroni/ protoni)
2.Specia de atomi cu acela i numar ………. formeaza un element chimic. (atomic/ de masa)
3.Coroziunea electrochimica este provocata de ………. . (substanNele chimice/ prezenNa curentului electric)
4.Amestecul de apa cu ulei este un amestec ........... . (omogen/ eterogen)
5.ReacNia dintre cupru i soluNia concentrata de acid azotic are ca efect vizibil ..........
(degajarea unui gaz/ apariNia unui precipitat) 10puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item al acestui subiect, notaNi pe foaia de examen numai litera
corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect. |
|
||||
1. |
Izotopii unui element se deosebesc prin numarul de: |
|
|
||
a. protoni din nucleu |
|
|
b. neutroni din nucleu |
|
|
c. electroni din înveli ul electronic |
|
d. ordine din tabelul periodic |
|
||
2. |
Numarul maxim de electroni |
|
|||
a. n2 |
b. 2n2 |
c. (2n+2) |
d. (n+1)2 |
|
|
3. |
Molecula de amoniac se formeaza prin legaturi: |
|
|
||
a. ionice |
|
|
b. covalente nepolare |
|
|
c. covalente polare |
|
|
d. covalente coordinative |
|
|
4. |
|
|
|
|
|
a. oxidarea are loc la anod |
|
b. se consuma curent electric |
|
||
c. electronii se deplaseaza de la catod la anod |
d. oxidarea are loc la catod |
|
|||
5. |
Solubilitatea în apa cre te cu cre terea presiunii, în cazul substanNei cu formula: |
|
|||
a. NaOH(s) |
b. H2SO4(l) |
c. Na2CO3(s) |
d. CO2(g) |
10puncte |
Subiectul C.
ScrieNi, pe foaia de examen, numarul de ordine al formulelor reactanNilor din coloana A însoNit de litera din coloana B, corespunzatoare formulelor produsului/ produ ilor de reacNie. Fiecarei cifre din coloana A îi corespunde o singura litera din coloana B.
A |
Cl2 + H2O → |
B |
1. |
a. FeCl2 |
|
2. |
Na + Cl2 → |
b. NaOH + H2↑ |
3. |
Fe + Cl2 → |
c. NaCl +Br2 |
4. |
Na + H2O → |
d. NaCl |
5. |
Cl2 + NaBr → |
e. HClO + HCl |
|
|
f. FeCl3 |
10puncte
Proba scrisa la chimie anorganica (nivel I/ nivel II) |
model |
Filiera tehnologica– profil tehnic, profil resurse naturale i protecNia mediului
1
Ministerul EducaNiei, Cercetarii, Tineretului i Sportului
Centrul NaNional de Evaluare i Examinare
SUBIECTUL al |
(30 de puncte) |
||
Subiectul D. |
|
|
|
1. PrecizaNi compoziNia nucleara (protoni, neutroni) pentru atomul 2040Ca. |
2 puncte |
||
2. |
a. ScrieNi configuraNia electronica a atomului elementului (X), care are 5 electroni în stratul 2(L). |
||
|
b. DeterminaNi numarul atomic al elementului (X). |
2 puncte |
|
|
1 punct |
||
|
c. NotaNi poziNia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (X). |
2 puncte |
|
3. |
ModelaNi procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic i |
||
punctele pentru reprezentarea electronilor. |
3 puncte |
4. ModelaNi formarea legaturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic i
punctele pentru reprezentarea electronilor. |
3 puncte |
5. AranjaNi elementele chimice Na, K, Rb în ordinea descre terii caracterului metalic. |
2 puncte |
Subiectul E.
1. Acidul azotic î i manifesta caracterul oxidant în reacNia cu cuprul, conform ecuaNiei chimice:
...Cu + ...HNO3 → ...Cu(NO3)2 + ...NO +...H2O
a. ScrieNi ecuaNiile proceselor de oxidare i de reducere care au loc în aceasta reacNie. 2 puncte
b. NotaNi rolul acidului azotic în acest proces (agent reducator, agent oxidant). |
1 punct |
2. NotaNi coeficienNii stoechiometrici ai ecuaNiei reacNiei chimice de la punctul 1. |
1 punct |
3. Se amesteca 200 g soluNie de acid azotic de concentraNie procentuala masica 40% cu 100 g de apa distilata i cu 200 g de soluNie de acid azotic de concentraNie procentuala masica 20%.
a. CalculaNi masa de acid azotic, exprimata în grame, din soluNia rezultata în urma amestecarii.
3 puncte b. DeterminaNi concentraNia procentuala masica a soluNiei de acid azotic rezultata în urma
amestecarii. |
2 puncte |
4. O cantitate de 0,2 moli de cupru reacNioneaza cu clorul. |
|
a. ScrieNi ecuaNia reacNiei care are loc între cupru i clor. |
2 puncte |
b. CalculaNi masa, exprimata în grame, de clorura de cupru(II) rezultata în urma reacNiei. |
|
5. NotaNi doua metode de protecNie anticoroziva a fierului. |
2 puncte |
2 puncte |
Numere atomice: N- 7; Na– 11; Cl- 17; K– 19; Rb- 37.
Mase atomice: Cl- 35,5; Cu- 64.
Proba scrisa la chimie anorganica (nivel I/ nivel II) |
model |
Filiera tehnologica– profil tehnic, profil resurse naturale i protecNia mediului
2
Ministerul EducaNiei, Cercetarii, Tineretului i Sportului
Centrul NaNional de Evaluare i Examinare
SUBIECTUL al |
(30 de puncte) |
Subiectul F. |
|
1. |
Metanul (CH4) este unul dintre cei mai utilizaNi combustibili. ScrieNi ecuaNia reacNiei de ardere a |
||||
metanului, tiind ca din reacNie rezulta dioxid de carbon i apa. |
|
|
|
2 puncte |
|
2. |
DeterminaNi caldura, exprimata în kJ, degajata la arderea a 224 L metan, masuraNi în condiNii |
||||
normaledetemperaturaidepresiune,cunoscândentalpiadecombustie: |
c |
H0 |
(g) |
= - 50,9 kJ/ mol. |
|
|
|
CH |
|
||
|
|
|
4 |
|
|
3 puncte
3. CalculaNi caldura, exprimata în J, care se degaja la racirea a 10 kmoli de apa, de la temperatura t1 = 98 0C la temperatura t2 = 28 0C. (capa = 4,18 kJ/kg • K). Se considera ca nu au loc pierderi de caldura.
4 puncte
4. EcuaNia reacNiei chimice care are loc la dehidrogenarea butanului (C4H10) este:
C4H10(g) → C4H6(g) + 2H2(g)
CalculaNi variaNia de entalpie a procesului de dehidrogenare a butanului. Se cunosc urmatoarele ecuaNii termochimice:
C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g) |
∆rH1 = +126 kJ |
|
C4H8(g) → C4H6(g) + H2(g) |
∆rH2 = +111kJ. |
2 puncte |
5. ScrieNi urmatorii oxizi H2O(g), SO2(g), NO(g) în ordinea crescatoare a stabilitaNii moleculei. JustificaNi. Se cunosc entalpiile de formare standard:
f HH0 |
2 |
O(g) = - 241,8 kJ/ mol, |
f HNO0 |
(g) = +90 kJ/ mol, f |
HSO0 |
(g) = - 297 kJ/ mol. |
4 puncte |
|
|
|
|
2 |
|
|
Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I)
1. ReacNia de oxidare a dioxidului de sulf decurge conform ecuaNiei chimice:
V O
2SO2(g) + O2(g) 2 5 2SO3(g) + Q
NotaNi rolul V2O5 în acesta reacNie. PrecizaNi daca prezenNa V2O5 influenNeaza valoarea numerica a caldurii de reacNie. 2 puncte 2. DeterminaNi volumul de oxigen, exprimat în litri, masurat la temperatura de 270C i presiunea de 2 atm, care reacNioneaza cu 44,8 L de dioxid de sulf, masuraNi în condiNii normale de temperatura i
de presiune. |
4 puncte |
3. a. CalculaNi numarul atomilor din 8 g de trioxid de sulf. |
3 puncte |
b. DeterminaNi masa, exprimata în grame, a 3,011•1025 molecule de dioxid de sulf. |
2 puncte |
4. DeterminaNi
5. a. IndicaNi caracterul |
2 puncte |
1 punct |
|
b. NotaNi culoarea soluNiei al carei pH = 9, dupa adaugarea a |
1 punct |
Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) |
|
O metoda de obNinere a oxigenului în laborator consta în descompunerea catalitica a apei
MnO2(s)
oxigenate, conform ecuaNiei reacNiei: 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)
1. La descompunerea catalitica a apei oxigenate,
timp (min) |
0 |
5 |
10 |
20 |
[H2O2] (mol/ L) |
2 |
1,46 |
1,06 |
0,57 |
DeterminaNi viteza medie de consum a apei oxigenate, exprimata în (mol/ L•s), în intervalul de timp 0 – 10 minute. 4 puncte 2. Pentru reacNia de tipul: A + B → Produ i, ordinele parNiale de reacNie sunt nA = 2 i nB = 1. ScrieNi
expresia matematica a ecuaNiei vitezei de reacNie. |
|
2 puncte |
3. NotaNitoatetipurile delegaturichimice din combinaNiacomplexa cuformula Na[Al(OH)4]. |
3 puncte |
|
4. IndicaNisensulde deplasare alechilibruluichimic descris deecuaNia: |
3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q, în |
|
urmatoarele situaNii, la echilibru: a. cre te presiunea; b. scade concentraNia H2(g) . |
2 puncte |
|
5. a. ScrieNi ecuaNia reacNiei de ionizare a HCN în soluNie apoasa |
|
2 puncte |
b. NotaNi expresia matematica a constantei de aciditate a HCN, Ka. |
2 puncte |
Mase atomice: H- 1; O- 16; S- 32.
Volum molar: V = 22,4 mol/ L;
Numarul lui Avogadro: N = 6,022•1023
Constanta molara a gazelor: R = 0,082·L.atm/ mol.K.
Proba scrisa la chimie anorganica (nivel I/ nivel II) |
model |
Filiera tehnologica– profil tehnic, profil resurse naturale i protecNia mediului
3