Proba scrisa la CHIMIE ANORGANICA II
proba F

Sesiunea iunie-iulie 2005 Varianta 3
Filiera teoretica, specializarile: Filologie, Stiinte sociale.
Filiera tehnologica
Profilul Tehnic,specializarea Lucrari publice -constructii.
Filiera vocationala
Profilul Militar,M.Ap.N., specializarea Muzici militare.
Profilul Militar MI, specializarea Stiinte sociale.
Profilul Pedagogic; Profilul Sportiv;
Profilul Arte vizuale,toate specializarile; Profilul Teologic,toate specializarile.
- Toate subiectele sunt obligatorii. Se acorda 10 puncte din oficiu.
- Timpul efectiv de lucru este de trei ore.
- Marimile constante sunt notate la sfârsitul probei.
I. Scrieti pe foaia de examen cuvântul/cuvintele /cifrele din paranteza care completeaza corect fiecare dintre urmatoarele afirmatii:
1. Izotopii unui element chimic au sarcina nucleara............... (identica/diferita).
2. Pentru formarea moleculelor diatomice cu atomi identici, intre atomi se realizeaza legaturi covalente...................... (nepolare/polare).
3. Substantele care formeaza cristale ionice sunt..................in solventi nepolari (insolubile/solubile).
4. Diamantul cristalizeaza in retea .....................................(atomica/moleculara).
5. Elementul chimic al carui atom are in invelisul electronic trei straturi electronice si pe stratul de valenta are doi electroni se gaseste situat in tabelul periodic in perioada...... (2/3).
10 puncte
II. Pentru fiecare item al acestui subiect notati pe foaia de examen numai litera corespunzatoare raspunsului corect. Fiecare item are un singur raspuns corect.
1. Particulele fundamentale care alcatuiesc atomul de brom,80 35Br sunt:
a. 35p+, 80n0, 35e- b. 80p+, 35n0, 35ec.
35p+, 45n0, 35e- d. 45p+, 35n0, 35e-
2. Numarul de molecule- gram de substanta dizolvata intr-un litru de solutie reprezinta:
a. concentratia procentuala b. concentratia molara
c. solubilitatea d. numarul lui Avogadro
3. in acidul sulfuric, raportul de masa al elementelor componente este:
a H:S:O = 1:16:24 b. H:S:O = 1:16:32
c. H:S:O = 2:32:48 d. H:S:O = 2:32:4
4. Hidrogenul formeaza retele cristaline:
a. ionice b. covalente c. atomice d. moleculare
5. Acidul hipocloros are formula chimica:
a. HClO b. HClO2 c. HClO3 d. HClO4
10 puncte
III. Sodiul este un metal cu reactivitate chimica mare.
1. Notati compozitia nucleului atomului de sodiu, structura invelisului electronic si pozitia acestui element in tabelul periodic al elementelor (grupa, perioada ). 6 puncte
2.. Notati tipul retelei cristaline a clorurii de sodiu si descrieti aceasta retea cristalina (3 caracteristici). 4 puncte
3. Scrieti ecuatia reactiei chimice dintre sodiu si apa. Indicati culoarea solutiei obtinute in urma reactiei dintre sodiu si apa dupa adaugarea fenolftaleinei. 4 puncte
4. Calculati concentratia procentuala masica a solutiei obtinute in urma reactiei dintre 0,23 grame de sodiu si 100 g apa. 5 puncte
IV. Un elev efectueaza in laboratorul de chimie urmatorul experiment:
intr-o eprubeta, in care se gaseste solutie de acid clorhidric, elevul introduce cateva picaturi de AgNO3; observa ca se formeaza un precipitat alb.
1. Scrieti ecuatia reactiei chimice, care are loc. 2 puncte
2. Calculati concentratia procentuala masica a solutiei obtinute prin dizolvarea unui milimol de azotat de argint, AgNO3, in 100 mL de apa distilata (? = 1g/mL). 4 puncte
3. Scrieti ecuatiile reactiilor chimice ale acidului clorhidric cu:
a. NaOH; b. Na2CO3. 4 puncte
V. Clorura de calciu, CaCl2, este o substanta solubila in apa.
1. Explicati sensul notiunilor:
a. dizolvant;
b. solubilitate. 4 puncte
2. Indicati natura legaturilor chimice din clorura de calciu; explicati formarea legaturii chimice in clorura de calciu utilizand simbolurile chimice ale elementelor si punctele pentru reprezentarea electronilor. 5 puncte
3. Calculati continutul procentual masic al calciului in clorura de calciu. 3 puncte
4. Calculati numarul de molecule de apa din 3,6 g H2O. 4 puncte
VI. Studiati cu atentie schema de reactii prezentata mai jos:
Mg + a > b
b + H2O > Mg(OH)2
Mg(OH)2 + c > d + H2O
d + AgNO3 > e· (precipitat alb) + f
1. Identificati substantele chimice notate cu literele a...f. 6 puncte
2. Indicati tipul retelei cristaline si descrieti reteaua cristalina a ghetii (3 caracteristici).
4 puncte
3. Scrieti ecuatia reactiei chimice dintre zinc si acid clorhidric. 2 puncte
4. Calculati masa de zinc, exprimata in grame, care reactioneaza stoechiometric cu 20 mL solutie HCl de concentratie 2M. 5 puncte
VII. Scrieti pe foaia de examen tabelul urmator si completati corespunzator rubricile libere ale acestuia:

Simbolul chimic	I	Co
Numarul de masa	131
Numarul atomic		27
Numarul de neutroni		33
Numarul de protoni	53
Sarcina nucleara
Simbolul chimic al izotopului

8 puncte
Numere atomice: Br-35, H-1, S-16, O-8, Ca-20, Cl-17, Na-11.
Mase atomice: Br-80, H-1, S-32, O-16, Na-23, Ag-108, N-14, Ca-40, Cl-35,5, Zn-65.
NA(Numarul lui Avogadro) = 6,022· 1023.